arij, element 56 periodnega sistema.
Barijev hidroksid, barijev klorid, barijev sulfat ... so zelo pogosti reagenti v srednješolskih učbenikih.Leta 1602 so zahodni alkimisti odkrili bolonjski kamen (imenovan tudi »sončni kamen«), ki lahko oddaja svetlobo.Ta vrsta rude ima majhne luminescentne kristale, ki po izpostavitvi sončni svetlobi nenehno oddajajo svetlobo.Te lastnosti so očarale čarovnike in alkimiste.Leta 1612 je znanstvenik Julio Cesare Lagara objavil knjigo »De Phenomenis in Orbe Lunae«, v kateri je zapisal razlog za luminiscenco bolonjskega kamna, ki izhaja iz njegove glavne komponente, barita (BaSO4).Vendar pa so leta 2012 poročila razkrila, da je pravi razlog za luminiscenco bolonjskega kamna iz barijevega sulfida, dopiranega z enovalentnimi in dvovalentnimi bakrovimi ioni.Leta 1774 je švedski kemik Scheler odkril barijev oksid in ga imenoval "Baryta" (težka zemlja), vendar kovinski barij ni bil nikoli pridobljen.Šele leta 1808 je britanski kemik David iz barita z elektrolizo pridobil kovino nizke čistosti, to je bil barij.Kasneje je dobil ime po grški besedi barys (težak) in elementarnem simbolu Ba.Kitajsko ime "Ba" izhaja iz slovarja Kangxi, kar pomeni nestaljena bakrova železova ruda.
Kovinski barijje zelo aktiven in zlahka reagira z zrakom in vodo.Uporablja se lahko za odstranjevanje sledov plinov v vakuumskih in slikovnih cevkah, pa tudi za izdelavo zlitin, izdelkov za ognjemete in jedrskih reaktorjev.Leta 1938 so znanstveniki odkrili barij, ko so preučevali produkte po obstreljevanju urana s počasnimi nevtroni, in špekulirali, da bi moral biti barij eden od produktov jedrske cepitve urana.Kljub številnim odkritjem o kovinskem bariju ljudje še vedno pogosteje uporabljajo barijeve spojine.
Najzgodnejša uporabljena spojina je bil barit – barijev sulfat.Najdemo ga v številnih različnih materialih, kot so beli pigmenti v fotografskem papirju, barvi, plastiki, avtomobilskih premazih, betonu, cementu, odpornem na sevanje, zdravljenju itd. Zlasti na medicinskem področju je barijev sulfat »barijeva moka«, ki jo uporabljamo jesti med gastroskopijo.Barijev zdrob “- bel prah, ki je brez vonja in okusa, netopen v vodi in olju in ga ne absorbira sluznica prebavil, prav tako nanj ne vpliva želodčna kislina in druge telesne tekočine.Zaradi velikega atomskega koeficienta barija lahko ustvari fotoelektrični učinek z rentgenskimi žarki, seva karakteristične rentgenske žarke in tvori meglo na filmu po prehodu skozi človeška tkiva.Uporablja se lahko za izboljšanje kontrasta prikaza, tako da lahko organi ali tkiva s kontrastnim sredstvom ali brez njega na filmu prikažejo različen črno-beli kontrast, da se doseže učinek pregleda in resnično pokažejo patološke spremembe v človeškem organu.Barij ni bistven element za ljudi, netopen barijev sulfat pa se uporablja v barijevi moki, zato ne bo imel pomembnega vpliva na človeško telo.
Toda še en pogost barijev mineral, barijev karbonat, je drugačen.Že po njegovem imenu je mogoče razbrati njegovo škodo.Ključna razlika med njim in barijevim sulfatom je, da je topen v vodi in kislini, pri čemer proizvaja več barijevih ionov, kar vodi do hipokalemije.Akutna zastrupitev z barijevo soljo je razmeroma redka, pogosto jo povzroči naključno zaužitje topnih barijevih soli.Simptomi so podobni akutnemu gastroenteritisu, zato je priporočljivo iti v bolnišnico na izpiranje želodca ali jemanje natrijevega sulfata ali natrijevega tiosulfata za razstrupljanje.Nekatere rastline imajo funkcijo absorbiranja in kopičenja barija, kot so zelene alge, ki potrebujejo barij za dobro rast;Brazilski oreščki vsebujejo tudi 1 % barija, zato je pomembno, da jih uživate zmerno.Kljub temu ima witherit še vedno pomembno vlogo v kemični proizvodnji.Je sestavni del glazure.V kombinaciji z drugimi oksidi lahko pokaže tudi edinstveno barvo, ki se uporablja kot pomožni material v keramičnih prevlekah in optičnem steklu.
Eksperiment kemijske endotermne reakcije običajno izvedemo z barijevim hidroksidom: po mešanju trdnega barijevega hidroksida z amonijevo soljo lahko pride do močne endotermne reakcije.Če na dno posode kapnemo nekaj kapljic vode, se vidi led, ki ga je tvorila voda, lahko pa tudi kosi stekla zmrznejo in se prilepijo na dno posode.Barijev hidroksid ima močno alkalnost in se uporablja kot katalizator za sintezo fenolnih smol.Lahko ločuje in obarja sulfatne ione ter proizvaja barijeve soli.Kar zadeva analizo, določanje vsebnosti ogljikovega dioksida v zraku in kvantitativna analiza klorofila zahtevata uporabo barijevega hidroksida.Pri proizvodnji barijevih soli so ljudje iznašli zelo zanimivo aplikacijo: obnovo poslikav po poplavi v Firencah leta 1966 so zaključili z reakcijo z mavcem (kalcijevim sulfatom), da je nastal barijev sulfat.
Tudi druge spojine, ki vsebujejo barij, kažejo izjemne lastnosti, kot so fotorefraktivne lastnosti barijevega titanata;Visokotemperaturna superprevodnost YBa2Cu3O7, kot tudi nepogrešljiva zelena barva barijevih soli v ognjemetih, so postali vrhunci barijevih elementov.
Čas objave: 26. maj 2023