arij, element 56 periodnega sistema.
Barijev hidroksid, barijev klorid, barijev sulfat ... so zelo pogosti reagenti v srednješolskih učbenikih. Leta 1602 so zahodni alkimisti odkrili bolonjski kamen (imenovan tudi "sončni kamen"), ki lahko oddaja svetlobo. Ta vrsta rude ima majhne luminiscentne kristale, ki po izpostavitvi sončni svetlobi neprekinjeno oddajajo svetlobo. Te lastnosti so fascinirale čarovnike in alkimiste. Leta 1612 je znanstvenik Julio Cesare Lagara objavil knjigo "De Phenomenis in Orbe Lunae", v kateri je zapisal, da razlog za luminiscenco bolonjskega kamna izhaja iz njegove glavne sestavine, barita (BaSO4). Vendar pa so leta 2012 poročila razkrila, da pravi razlog za luminiscenco bolonjskega kamna izvira iz barijevega sulfida, dopiranega z enovalentnimi in dvovalentnimi bakrovimi ioni. Leta 1774 je švedski kemik Scheler odkril barijev oksid in ga poimenoval "Baryta" (težka zemlja), vendar kovine barij ni nikoli pridobil. Šele leta 1808 je britanski kemik David z elektrolizo iz barita pridobil kovino nizke čistosti, ki je bil barij. Kasneje je bil poimenovan po grški besedi barys (težek) in elementarnem simbolu Ba. Kitajsko ime »Ba« izvira iz slovarja Kangxi in pomeni nestaljena bakrena železova ruda.
Kovinski barijJe zelo aktiven in zlahka reagira z zrakom in vodo. Uporablja se lahko za odstranjevanje sledov plinov v vakuumskih ceveh in slikovnih ceveh, pa tudi za izdelavo zlitin, ognjemetov in jedrskih reaktorjev. Leta 1938 so znanstveniki odkrili barij, ko so preučevali produkte po bombardiranju urana s počasnimi nevtroni, in domnevali, da bi moral biti barij eden od produktov jedrske cepitve urana. Kljub številnim odkritjem o kovinskem bariju ljudje še vedno pogosteje uporabljajo barijeve spojine.
Najzgodnejša uporabljena spojina je bil barit – barijev sulfat. Najdemo ga v številnih različnih materialih, kot so beli pigmenti v foto papirju, barvah, plastiki, avtomobilskih premazih, betonu, cementu, odpornem proti sevanju, medicinskih posegih itd. Še posebej na medicinskem področju je barijev sulfat »barijeva moka«, ki jo uživamo med gastroskopijo. »Barijeva moka« – bel prah brez vonja in okusa, netopen v vodi in olju, ki ga ne absorbira sluznica prebavil, niti nanj ne vpliva želodčna kislina in druge telesne tekočine. Zaradi velikega atomskega koeficienta barija lahko z rentgenskimi žarki ustvari fotoelektrični učinek, seva značilne rentgenske žarke in po prehodu skozi človeška tkiva na filmu tvori meglo. Uporablja se lahko za izboljšanje kontrasta prikaza, tako da lahko organi ali tkiva s kontrastnim sredstvom in brez njega na filmu prikazujejo različne črno-bele kontraste, s čimer se doseže učinek pregleda in resnično prikažejo patološke spremembe v človeškem organu. Barij ni bistven element za ljudi, zato se v barijevi moki uporablja netopni barijev sulfat, zato ne bo imel pomembnega vpliva na človeško telo.
Toda drug pogost barijev mineral, barijev karbonat, je drugačen. Že po imenu je mogoče ugotoviti njegovo škodljivost. Ključna razlika med njim in barijevim sulfatom je, da je topen v vodi in kislini, kar povzroči nastanek več barijevih ionov, kar vodi v hipokaliemijo. Akutna zastrupitev z barijevo soljo je relativno redka, pogosto jo povzroči nenamerno zaužitje topnih barijevih soli. Simptomi so podobni akutnemu gastroenteritisu, zato je priporočljivo obiskati bolnišnico za izpiranje želodca ali jemati natrijev sulfat ali natrijev tiosulfat za razstrupljanje. Nekatere rastline imajo funkcijo absorpcije in kopičenja barija, kot so zelene alge, ki za dobro rast potrebujejo barij; brazilski oreščki vsebujejo tudi 1 % barija, zato jih je pomembno uživati zmerno. Kljub temu ima viterit še vedno pomembno vlogo pri kemični proizvodnji. Je sestavni del glazure. V kombinaciji z drugimi oksidi lahko pokaže tudi edinstveno barvo, ki se uporablja kot pomožni material v keramičnih premazih in optičnem steklu.
Poskus kemijske endotermne reakcije se običajno izvaja z barijevim hidroksidom: po mešanju trdnega barijevega hidroksida z amonijevo soljo lahko pride do močne endotermne reakcije. Če na dno posode kapnemo nekaj kapljic vode, lahko vidimo led, ki ga tvori voda, in celo koščki stekla se lahko zamrznejo in prilepijo na dno posode. Barijev hidroksid ima močno alkalnost in se uporablja kot katalizator za sintezo fenolnih smol. Lahko loči in obori sulfatne ione ter proizvede barijeve soli. Kar zadeva analizo, določanje vsebnosti ogljikovega dioksida v zraku in kvantitativna analiza klorofila zahtevata uporabo barijevega hidroksida. Pri proizvodnji barijevih soli so ljudje izumili zelo zanimivo uporabo: obnova fresk po poplavi v Firencah leta 1966 je bila zaključena z reakcijo z mavcem (kalcijev sulfat) za proizvodnjo barijevega sulfata.
Tudi druge spojine, ki vsebujejo barij, kažejo izjemne lastnosti, kot so fotorefraktivne lastnosti barijevega titanata; visokotemperaturna superprevodnost YBa2Cu3O7 in nepogrešljiva zelena barva barijevih soli v ognjemetih so postale vrhunec barijevih elementov.
Čas objave: 26. maj 2023