arium, element 56 periodične tabele.
Barijev hidroksid, barijev klorid, barijev sulfat… so zelo pogosti reagenti v srednješolskih učbenikih. Leta 1602 so zahodni alkimisti odkrili bolonjski kamen (imenovan tudi "Sunstone"), ki lahko oddaja svetlobo. Ta vrsta rude ima majhne svetilke, ki bodo neprestano oddajali svetlobo, potem ko bo izpostavljena sončni svetlobi. Te značilnosti so očarale čarovnike in alkimiste. Leta 1612 je znanstvenik Julio Cesare Lagara izdal knjigo "De Phenomenis v Orbe Lunae", ki je zabeležila razlog za luminiscenco Bologna Stone, ki izhaja iz njegove glavne komponente, Barit (Baso4). Vendar so leta 2012 poročila razkrila, da je resnični razlog za luminiscenco Bologna Stone izhajal iz barijevega sulfida, dopiranega z monovalentnimi in dvovalentnimi bakrenimi ioni. Leta 1774 je švedski kemik Scheler odkril barijev oksid in ga označil za "baryta" (težka zemlja), vendar kovinskega barija ni bil nikoli pridobljen. Šele leta 1808 je britanski kemik David iz barita z elektrolizo, ki je bil barij, dobil nizko čistost kovine. Pozneje je bil poimenovan po grški besedi Barys (težka) in elementarni simbol BA. Kitajsko ime "BA" prihaja iz slovarja Kangxi, kar pomeni neuteljeno bakreno železovo rudo.
Barijev kovinaje zelo aktivna in zlahka reagira z zrakom in vodo. Uporablja se lahko za odstranjevanje plinov v vakuumu in slikovnih cevi ter za izdelavo zlitin, ognjemetov in jedrskih reaktorjev. Leta 1938 so znanstveniki odkrili Barija, ko so preučevali izdelke po bombardiranju urana s počasnimi nevtroni in ugibali, da bi moral biti Barium eden od produktov jedrske cepitve urana. Kljub številnim odkritjem o kovinskem bariju ljudje še vedno pogosteje uporabljajo barijeve spojine.
Najzgodnejša uporabljena spojina je bila barit - barijev sulfat. Najdemo ga v številnih različnih materialih, kot so beli pigmenti v foto papirju, barvah, plastiki, avtomobilskih premazov, betonu, odpornem na sevanje, medicinskega zdravljenja itd., Zlasti na medicinskem področju, je barijev sulfat "barijev obrok", ki ga jemo med gastroskopijo. Barijev obrok “- beli prah, ki je brez vonja in brez okusa, netopen v vodi in olju in ga ne bo absorbirala prebavna sluznica, niti nanj ne bo vplivala želodčna kislina in druge telesne tekočine. Zaradi velikega atomskega koeficienta barija lahko ustvari fotoelektrični učinek z rentgenskim žarkom, sevalnim značilnim rentgenskim žarkom in po prehodu skozi človeška tkiva tvori meglo. Uporablja se lahko za izboljšanje kontrasta zaslona, tako da lahko organi ali tkiva z in brez kontrastnega sredstva na filmu prikažejo drugačen črno -beli kontrast, da bi dosegli učinek inšpekcijskega pregleda in resnično pokazali patološke spremembe v človeškem organu. Barij ni bistven element za ljudi, netopen barijev sulfat pa se uporablja pri bariju, zato ne bo imel pomembnega vpliva na človeško telo.
Toda še en običajni barijev mineral, barijev karbonat, je drugačen. Ravno po imenu lahko povemo svojo škodo. Ključna razlika med IT in barijevim sulfatom je v tem, da je topna v vodi in kislini, ki proizvaja več barijev ionov, kar vodi v hipokalemijo. Akutna zastrupitev s barijevo soljo je razmeroma redka, ki jo pogosto povzroča nenamerno zaužitje topnih barijevih soli. Simptomi so podobni akutnemu gastroenteritisu, zato je priporočljivo, da se odpravite v bolnišnico na želodčno izpiranje ali jemljete natrijev sulfat ali natrijev tiosulfat za razstrupljanje. Nekatere rastline imajo funkcijo absorbiranja in kopičenja barija, kot so zelene alge, za katere potrebujejo, da barij dobro raste; Brazilski oreščki vsebujejo tudi 1% barija, zato jih je pomembno porabiti zmerno. Kljub temu ima Witerite še vedno pomembno vlogo pri proizvodnji kemikalije. Je sestavni del glazure. V kombinaciji z drugimi oksidi lahko prikaže tudi edinstveno barvo, ki se uporablja kot pomožni material v keramičnih prevlekah in optičnem steklu.
Kemični endotermični reakcijski eksperiment se običajno izvaja z barijevim hidroksidom: po mešanju trdnega barijevega hidroksida z amonijevo soljo lahko pride do močne endotermične reakcije. Če se na dnu posoda spusti nekaj kapljic vode, je mogoče videti led, ki ga tvori voda, in celo steklene koščke lahko zamrznemo in zataknemo na dno posode. Barijev hidroksid ima močno alkalnost in se uporablja kot katalizator za sintezo fenolnih smol. Lahko loči in obori sulfatne ione in izdeluje barijeve soli. Glede na analizo določanje vsebnosti ogljikovega dioksida v zraku in kvantitativna analiza klorofila zahtevata uporabo barijevega hidroksida. V proizvodnji barijevih soli so ljudje izumili zelo zanimivo uporabo: obnova fresk po poplavi v Firencah leta 1966 je bila dokončana z reakcijo z mavcem (kalcijev sulfat), da bi proizvajala barijev sulfat.
Druge spojine, ki vsebujejo barije, imajo tudi izjemne lastnosti, kot so fotorefraktivne lastnosti barijevega titanata; Visokotemperaturna superprevodnost YBA2CU3O7, pa tudi nepogrešljiva zelena barva barijevih soli v ognjemetu, so postali vrhunski barijev elementi.
Čas objave: maj-26-2023