Kaj je holmium element?

1. Odkritje elementov Holmium
Potem ko se je Mosander ločilErbiuminterbijodyttriumLeta 1842 so številni kemiki uporabili spektralno analizo, da so jih identificirali in ugotovili, da niso čisti oksidi elementa, ki so kemike spodbudili, da jih še naprej ločujejo. Po ločitviYtterbium oksidinSkandijev oksidOd ytterbijevega oksida je Cliff leta 1879 ločil dva nova oksida elementov. Eden od njih je bil imenovan Holmium v ​​spomin na Cliffovo rojstno mesto, starodavno latinsko ime Stockholm, prestolnico Švedske, Holmije in elementa simbola HO. Kasneje, leta 1886, je Boisbodran ločil še en element od Holmija, vendar se je ime Holmija zadržalo. Z odkritjem Holmija in nekaterih drugih redkih zemeljskih elementov je bila končana druga polovica tretje stopnje odkritja redkih zemeljskih elementov.

2. fizikalne lastnosti Holmija
Holmium je srebrno bela kovina, mehka in nodularna; Tališče 1474 ° C, vrelišča 2695 ° C, gostota 8.7947G/cm³. Holmij je stabilen v suhem zraku in se hitro oksidira pri visokih temperaturah;Holmijev oksidje najmočnejša znana paramagnetna snov. Holmijeve spojine se lahko uporabljajo kot dodatki za nove feromagnetne materiale;Holmium jodidse uporablja za izdelavo kovinskih halogenidnih svetilk - Holmium svetilke. V suhem zraku je stabilen pri sobni temperaturi in ga enostavno oksidira v vlažnem zraku in pri visokih temperaturah. Izogibajte se stiku z zrakom, oksidi, kislinami, halogeni in vlažno vodo. Ob stiku z vodo sprošča vnetljive pline; Topno je v anorganskih kislinah. V suhem zraku je stabilen pri sobni temperaturi, vendar hitro oksidira v vlažnem zraku in nad sobno temperaturo. Ima aktivne kemijske lastnosti. Počasi razpade vodo. Lahko se kombinira s skoraj vsemi nemetalnimi elementi. Obstaja v silikatu yttrium, monazitu in drugih redkih zemeljskih mineralih. Uporablja se za izdelavo materialov z magnetnimi zlitinami.

3. Kemične lastnosti Holmija
V suhem zraku je stabilen pri sobni temperaturi in ga enostavno oksidira v vlažnem zraku in pri visokih temperaturah. Izogibajte se stiku z zrakom, oksidi, kislinami, halogeni in vlažno vodo. Ob stiku z vodo sprošča vnetljive pline; Raztopi se v anorganskih kislinah. V suhem zraku je stabilen pri sobni temperaturi, vendar hitro oksidira v vlažnem zraku in nad sobno temperaturo. Ima aktivne kemijske lastnosti. Počasi razpade vodo. Lahko ga kombiniramo s skoraj vsemi nedetalnimi elementi. Obstaja v silikatu yttrium, monazitu in drugih redkih zemeljskih mineralih. Uporablja se za izdelavo materialov z magnetnimi zlitinami. Tako kot disprozija je tudi kovina, ki lahko absorbira nevtrone, ki nastanejo z jedrsko cepitvijo. V jedrskem reaktorju neprestano gori na eni strani in nadzoruje hitrost verižne reakcije na drugi. Opis elementa: Ima kovinski sijaj. Počasi lahko reagira z vodo in se raztopi v razredčeni kislini. Sol je rumena. Oksid HO2O2 je svetlo zelena. Raztopi se v mineralni kislini, da proizvaja trivalentno ionsko rumeno sol. Vir elementa: Narejena je z zmanjšanjemHolmium fluoridHOF3 · 2H2O s kalcijam.
Spojine
(1)Holmijev oksidje bela in ima dve strukturi: kubični in monoklinični v telesu. HO2O3 je edini stabilen oksid. Njegove kemijske lastnosti in metode priprave so enake kot pri oksidu Lanthanum. Uporablja se lahko za izdelavo holmijskih svetilk.
(2)Holmium nitratMolekularna formula: HO (NO3) 3 · 5H2O; Molekularna masa: 441.02; Običajno je rahlo škodljivo za vodna telesa. Ne dovolite, da nerazredčene ali velike količine izdelka pridejo v stik s podzemno vodo, vodnimi potmi ali kanalizacijskimi sistemi. Ne odpuščajte gradiva v okoliško okolje brez vladnega dovoljenja.

4. SINTEZNA METODA HOLMIJ
1. Holmium Metallahko dobimo z zmanjšanjem brezvodnegaHolmium triklorid or Holmium trifluorids kovinskim kalcijam
2. Ko se Holmij loči od drugih redkih zemeljskih elementov z ionsko izmenjavo ali tehnologijo ekstrakcije topila, lahko kovinski holmij pripravimo s kovinskim toplotnim zmanjšanjem. Litij toplotno zmanjšanje redkega zemeljskega klorida se razlikuje od kalcijevega toplotnega zmanjšanja redkega zemeljskega klorida. Postopek zmanjšanja prvega se izvaja v plinski fazi. Litijev reaktor za toplotno redukcijo je razdeljen na dve ogrevalni coni, procesi redukcije in destilacije pa se izvajajo v isti opremi. BrezvodnaHolmium kloridje nameščen v lončku zgornjega titana reaktorja (tudi hocl3 destilacijska komora), kovinski litij redukcijskega sredstva pa je nameščen v spodnji lonček. Nato se reakcijski rezervoar iz nerjavečega jekla evakuira na 7Pa in se nato segreje. Ko temperatura doseže 1000 ℃, se vzdržuje določen čas, da se omogočiHOCL3Pare in litijeve hlape, ki popolnoma reagirajo, zmanjšani kovinski trdni delci holmijevega pa padejo v spodnji lonček. Po zaključku redukcijske reakcije se segreva le spodnji lonček, da se destilira LICl v zgornji lonček. Proces reakcije redukcije na splošno traja približno 10h. Za proizvodnjo čistejšega kovinskega holmija mora biti kovinski litij redukcijskega sredstva 99,97% litij z visoko čistostjo in uporabljati dvojno destilirano brezvodno hocl3.