Priprava barija
Industrijska pripravakovinski barijVključuje dva koraka: priprava barijevega oksida in priprava kovinskega barija s kovinskim toplotnim zmanjšanjem (aluminotermično zmanjšanje).
| Izdelek | Barij | ||
| Cas št | 7647-17-8 | ||
| Serija št. | 16121606 | Količina: | 100,00kg |
| Datum proizvodnje: | Dec, 16.2016 | Datum testa: | Dec, 16.2016 |
| Testni element w/% | Rezultati | Testni element w/% | Rezultati |
| Ba | > 99,92% | Sb | <0,0005 |
| Be | <0,0005 | Ca | 0,015 |
| Na | <0,001 | Sr | 0,045 |
| Mg | 0,0013 | Ti | <0,0005 |
| Al | 0,017 | Cr | <0,0005 |
| Si | 0,0015 | Mn | 0,0015 |
| K | <0,001 | Fe | <0,001 |
| As | <0,001 | Ni | <0,0005 |
| Sn | <0,0005 | Cu | <0,0005 |
| Preskusni standard | Biti, NA in drugi 16 elementov: ICP-MS CA, SR: ICP-AES BA: TC-TIC | ||
| Zaključek: | V skladu s standardom podjetništva | ||
(1) Priprava barijevega oksida
Kakovostno baritsko rudo je treba najprej izbrati in plavati, nato pa se odstranijo železo in silicij, da dobimo koncentrat, ki vsebuje več kot 96% barijev sulfat. Rudni prah z velikostjo delcev, manjše od 20, se meša s premogom ali naftnim koksom v prahu v teži 4: 1 in pražen pri 1100 ℃ v odmevni peči. Barijev sulfat se zmanjša na barijev sulfid (splošno znan kot "črni pepel"), pridobljena raztopina barijevega sulfida pa se izliva z vročo vodo. Za pretvorbo barijevega sulfida v padavine barijevega karbonata je treba v vodno raztopino barijev sulfid dodati natrijev karbonat ali ogljikov dioksid. Barijev oksid lahko dobimo z mešanjem barijevega karbonata z ogljikovim prahom in ga kalciniranje pri nad 800 ℃. Treba je opozoriti, da se barijev oksid oksidira, da tvori barijev peroksid pri 500-700 ℃, barijev peroksid pa lahko razgradimo tako, da tvori barijev oksid pri 700-800 ℃. Zato je treba za preprečevanje proizvodnje barijevega peroksida kalciniranega izdelka ohladiti ali ugasniti pod zaščito inertnega plina.
(2) Metoda aluminotermičnega redukcije za proizvodnjo kovinskega barija
Zaradi različnih sestavin obstajata dve reakciji aluminija, ki zmanjšuje barijev oksid:
6BAO+2AL → 3BAO • AL2O3+3BA ↑
Ali: 4BAO+2Al → BAO • AL2O3+3BA ↑
Pri 1000-1200 ℃ ti dve reakciji proizvajata zelo malo barija, zato je potrebna vakuumska črpalka, da se nenehno prenašajo barijev hlapo iz reakcijskega območja v območje kondenzacije, tako da lahko reakcija nadaljuje v desno. Ostanek po reakciji je strupen in ga je treba zdraviti, preden ga je mogoče zavreči.
Priprava skupnih barijevih spojin
(1) Način priprave barijevega karbonata
① Metoda karbonizacije
Metoda karbonizacije vključuje predvsem mešanje barita in premoga v določenem deležu, zdrobiti jih v rotacijsko peč in kalciniranje ter zmanjšanje pri 1100-1200 ℃, da dobimo talino barijevega sulfida. Ogljikov dioksid se vnese v raztopino barijevega sulfida za karbonizacijo, reakcija pa je naslednja:
Bas+CO2+H2O = BACO3+H2S
Pridobljena kanata barijevega karbonata se razstreli, oprana in vakuumsko filtrira, nato pa posuši in zdrobi pri 300 ℃, da dobimo končni barijev karbonatni izdelek. Ta metoda je preprosta v postopku in nizki stroški, zato jo sprejme večina proizvajalcev.
② Metoda z dvojno razgradnjo
Barijev sulfid in amonijev karbonat sta v reakciji z dvojno razgradnjo, reakcija pa je naslednja:
Bas+(NH4) 2CO3 = BACO3+(NH4) 2S
Ali barijev klorid reagira s kalijevim karbonatom, reakcija pa je naslednja:
Bacl2+k2co3 = baco3+2kCl
Izdelek, pridobljen iz reakcije, nato speremo, filtriramo, posušimo itd., Da dobimo končni barijev karbonatni izdelek.
③ metoda barijev karbonat
Barijev karbonat prah reagira z amonijevo soljo, da ustvari topno barijevo sol, amonijev karbonat pa recikliramo. Topne barijeve soli dodamo amonijevi karbonatu, da obori rafinirani barijev karbonat, ki ga filtriramo in posušimo, da izdelajo končni izdelek. Poleg tega je mogoče pridobljeno materno alkohol reciklirati. Reakcija je naslednja:
BACO3+2HCL = BACL2+H2O+CO2
Bacl2+2nh4oh = ba (OH) 2+2nh4cl
BA (OH) 2+CO2 = BACO3+H2O
(2) Način priprave barijevega titanata
① Metoda trdne faze
Barijev titanat lahko dobimo s kalciniranjem barijevega karbonata in titanov dioksid, v njem pa se lahko dopišejo kateri koli drugi materiali. Reakcija je naslednja:
TiO2 + BACO3 = BATIO3 + CO2 ↑
② Metoda soprecipitacije
Barijev klorid in titanov tetraklorid mešamo in raztopimo v enakih količinah, segrevamo na 70 ° C, nato pa se oksalna kislina dodaja, da dobimo hidrirani barijev titanil oksalat [batio (C2O4) 2 • 4H2O] oborine, ki ga opramo, izgoreva nato piroliziran, da dobimo barijev titanat. Reakcija je naslednja:
Bacl2 + ticl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = batio (C2O4) 2 • 4H2O ↓ + 6HCl
Batio (C2O4) 2 • 4H2O = BATIO3 + 2CO2 ↑ + 2CO ↑ + 4H2O
Po pretepu metatitanske kisline dodamo raztopino barijevega klorida, nato pa amonijev karbonat dodamo pod mešanjem, da se ustvari soprecipitat barijevega karbonata in metatitanske kisline, ki je kalcinirana za pridobitev izdelka. Reakcija je naslednja:
Bacl2 + (nh4) 2co3 = baco3 + 2nh4cl
H2TIO3 + BACO3 = BATIO3 + CO2 ↑ + H2O
(3) Priprava barijevega klorida
Proces proizvodnje barijevega klorida v glavnem vključuje metodo klorovodikove kisline, metodo barijevega karbonata, metodo kalcijevega klorida in metodo magnezijevega klorida glede na različne metode ali surovine.
① Metoda klorovodikove kisline. Ko se barijev sulfid obdela s klorovodikovo kislino, je glavna reakcija:
Bas+2HCI = BACL2+H2S ↑+q
②Barium karbonatna metoda. Glavne reakcije so narejene z barijevim karbonatom (barijev karbonat) kot surovine:
BACO3+2HCI = BACL2+CO2 ↑+H2O
Metoda karbonizacije
Učinki barija na zdravje ljudi
Kako barij vpliva na zdravje?
Barij ni bistven element za človeško telo, vendar ima velik vpliv na zdravje ljudi. Barij je lahko izpostavljen bariju med rudarjenjem, taljenjem, izdelavi in uporabi barijev spojin. Barij in njegove spojine lahko vstopijo v telo skozi dihalni trakt, prebavni trakt in poškodovano kožo. Poklicno zastrupitev s barijem povzroča predvsem vdihavanje dihal, ki se pojavlja v nesrečah med proizvodnjo in uporabo; Neobkusno zastrupitev s barijem povzroča predvsem zaužitje prebavnih traktov, ki ga večinoma povzroča nenamerno zaužitje; Tekoče topne barijeve spojine se lahko absorbirajo skozi ranjeno kožo. Akutno zastrupitev s barijem večinoma povzroča naključno zaužitje.
Medicinska uporaba
(1) radiografija barijev obrok
Radiografija barijevega obroka, znana tudi kot prebavni trakt barijev radiografija, je metoda pregleda, ki uporablja barijev sulfat kot kontrastno sredstvo, da pokaže, ali obstajajo lezije v prebavnem traktu pod rentgenskim obsevanjem. Radiografija barijevega obroka je peroralna zaužitje kontrastnih sredstev, zdravilni barijev sulfat, ki se uporablja kot kontrastno sredstvo, pa je netopna v vodi in lipidih in ga ne bo absorbirala prebavna sluznica, zato je v bistvu nestrupena za ljudi.
Glede na potrebe klinične diagnoze in zdravljenja lahko radiografija prebavil barijev prebavi razdelimo na zgornji prebavni barijev obrok, celoten prebavni barijev obrok, kolon barijev klinco in majhno črevesno pregledovanje barijev.
Zastrupitev s barijem
Poti izpostavljenosti
Barium je lahko izpostavljenbarijMed rudarjenjem barijev, taljenjem in proizvodnjo. Poleg tega se pogosto uporabljajo barij in njegove spojine. Pogoste strupene barijeve soli vključujejo barijev karbonat, barijev klorid, barijev sulfid, barijev nitrat in barijev oksid. Nekatere dnevne potrebe vsebujejo tudi barij, na primer barijev sulfid pri odstranjevanju dlak. Nekatera kmetijska sredstva za zatiranje škodljivcev ali rodencidi vsebujejo tudi topne barijeve soli, kot sta barijev klorid in barijev karbonat.
Čas objave: januar-15-2025